04 // Cẩm Nang Công Thức Tương Tác // HÓA LÝ, ĐỊNH LUẬT CHẤT KHÍ, ĐỘNG HÓA HỌC & ĐIỆN HÓAk = A · exp(−E_a / (R · T))
Phương Trình Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học Arrhenius
Định lượng mức độ tăng vọt theo hàm mũ của hằng số tốc độ phản ứng hóa học k khi nhiệt độ tuyệt đối T tăng hoặc năng lượng hoạt hóa E_a giảm.
Bảng công thức
Công thức chính
k = A · exp(−E_a / (R · T))
Các dạng suy ra
ln(k₂ / k₁) = (E_a / R) · (1/T₁ − 1/T₂)
ln(k) = ln(A) − (E_a/R)(1/T)
Biến số & Đơn vị
| Symbol | Name | Unit |
|---|---|---|
| k | Reaction Rate Constant | s⁻¹ |
| A | Pre-Exponential Factor | s⁻¹ |
| Ea | Activation Energy | J/mol |
| T | Absolute Temperature | K |
Dữ liệu đầu vào & Tham số
[s⁻¹]
[J/mol]
[K]
Kết quả tính toán (Reaction Rate Constant)
k =0.008742s⁻¹
Ghi chú & Giải thích công thức
- Plotting ln(k) vs. reciprocal temperature 1/T yields a straight Arrhenius line with slope −E_a/R and y-intercept ln(A).
- Catalysts accelerate k by providing an alternate transition-state pathway with lower E_a without altering ΔG° of reaction.
Ví dụ minh họa có lời giải
#1: First-order isomerization with A = 1.0 × 10¹¹ s⁻¹ and E_a = 75,000 J/mol (75 kJ/mol) at T = 300 K.
A = 10¹¹ s⁻¹E_a = 75,000 J/molT = 300 K
E_a/(RT) = 75,000 / 2,494.34 = 30.068; k = 10¹¹ × e^(−30.068)
→ k = 8.74 × 10⁻³ s⁻¹ (half-life t₁/₂ = ln2 / k ≈ 79.3 s)
#2: Warming the same reaction by 10 K from 300 K to 310 K.
T₁ = 300 K, T₂ = 310 KE_a = 75 kJ/mol
k₂/k₁ = exp((75000/8.31446)(1/300 − 1/310)) = exp(0.970)
→ k₂ / k₁ = 2.64× faster (+164% rate increase)
Công cụ này có hữu ích với bạn không?
Câu Hỏi Thường Gặp (FAQ)
Làm thế nào để sử dụng công cụ Phương Trình Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học Arrhenius?+
Nhập các thông số hoặc kéo thanh trượt để tính toán và mô phỏng Phương Trình Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học Arrhenius theo công thức k = A · exp(−E_a / (R · T)) ngay lập tức trên trình duyệt. Định lượng mức độ tăng vọt theo hàm mũ của hằng số tốc độ phản ứng hóa học k khi nhiệt độ tuyệt đối T tăng hoặc năng lượng hoạt hóa E_a giảm.
Tôi có thể tải xuống biểu đồ hoặc kết quả từ Phương Trình Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học Arrhenius không?+
Có! Công cụ hỗ trợ tải file SVG, PNG sắc nét, sao chép CSV hoặc in phiếu bài tập ngay lập tức.
Tôi có thể xóa dữ liệu mẫu trong Phương Trình Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học Arrhenius để nhập mới từ đầu không?+
Có. Nhấn nút xóa trống ở đầu công cụ để bắt đầu với bảng trống hoàn toàn, hoặc tải lại dữ liệu mẫu bất cứ lúc nào.