Khí lý tưởng và thực, động học phản ứng Arrhenius, hệ đệm pH Henderson-Hasselbalch, phương trình Nernst, năng lượng tự do Gibbs và hiệu suất Carnot.
Liên hệ áp suất tuyệt đối, thể tích, lượng chất tính bằng mol và nhiệt độ nhiệt động Kelvin thông qua hằng số khí phổ quát R = 8,31446 J/(mol·K).
Định lượng mức độ tăng vọt theo hàm mũ của hằng số tốc độ phản ứng hóa học k khi nhiệt độ tuyệt đối T tăng hoặc năng lượng hoạt hóa E_a giảm.
Tính độ pH của các hệ dung dịch đệm axit yếu / bazơ liên hợp trong phòng thí nghiệm cũng như hệ đệm bicacbonat sinh lý máu.
Xác định sức điện động của pin điện hóa hoặc bán phản ứng oxi hóa – khử ở điều kiện nồng độ bất kỳ cũng như điện thế màng tế bào sinh học.
Tiêu chuẩn nhiệt động lực học cốt lõi cho biết phản ứng hóa học có tự diễn biến hay không cùng mối liên hệ với hằng số cân bằng ở nhiệt độ, áp suất không đổi.
Giới hạn hiệu suất chuyển hóa nhiệt thành công cao nhất theo Nguyên lý II Nhiệt động lực học đối với mọi động cơ nhiệt làm việc giữa nguồn nóng T_H và nguồn lạnh T_C.
Phương trình phân tích quang phổ liên hệ tuyến tính độ hấp thụ ánh sáng A với hệ số hấp thụ mol ε, bề dày cuvet l và nồng độ dung dịch c.