Gases ideais, cinética de Arrhenius, soluções-tampão de Henderson-Hasselbalch, equação de Nernst, energia livre de Gibbs, rendimento de Carnot e lei de Beer-Lambert.
Relaciona pressão absoluta, volume, quantidade de matéria em mols e temperatura em kelvin pela constante universal dos gases R = 8,31446 J/(mol·K).
Mostra o quanto a constante de velocidade k de uma reação química acelera exponencialmente conforme a energia de ativação E_a e a temperatura T.
Calcula o pH de soluções-tampão formadas por ácido fraco e base conjugada, amplamente usada em laboratórios químicos e equilíbrio sanguíneo.
Determina a tensão de pilhas, baterias e potenciais de membrana celular quando as concentrações químicas estão fora do padrão de 1 M.
Critério termodinâmico central que indica se uma reação química ocorre espontaneamente, o trabalho máximo útil e a constante de equilíbrio.
Define o limite máximo teórico de eficiência para qualquer máquina térmica operando entre uma fonte quente T_H e uma fonte fria T_C em kelvin.
Equação de química analítica que relaciona linearmente a absorbância de luz A à absortividade molar ε, caminho óptico l e concentração molar c.