Gaz parfaits, cinétique d'Arrhenius, solutions tampons de Henderson-Hasselbalch, équation de Nernst, enthalpie libre de Gibbs et rendement de Carnot.
Relie la pression absolue, le volume, la quantité molaire et la température absolue en kelvins via la constante universelle R = 8,31446 J/(mol·K).
Décrit la dépendance exponentielle de la constante de vitesse chimique k à la barrière d'énergie d'activation E_a et à la température T.
Permet de calculer le pH d'une solution tampon acide faible / base conjuguée ainsi que les équilibres acido-basiques physiologiques.
Détermine la tension d'une demi-pile ou d'une batterie hors conditions standards ainsi que les potentiels d'équilibre membranaires.
Critère thermodynamique fondamental prédisant la spontanéité d'une réaction chimique, le travail utile maximal et la constante d'équilibre K.
Limite théorique supérieure fixée par le deuxième principe de la thermodynamique pour tout moteur thermique fonctionnant entre T_H et T_C.
Relie linéairement l'absorbance lumineuse A au coefficient d'extinction molaire ε, à l'épaisseur de cuve l et à la concentration molaire c.