04 // Compendium Interactif de Formules // CHIMIE PHYSIQUE, LOIS DES GAZ, CINÉTIQUE ET ÉLECTROCHIMIEpH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])

Équation de Henderson-Hasselbalch — pH des solutions tampons

Permet de calculer le pH d'une solution tampon acide faible / base conjuguée ainsi que les équilibres acido-basiques physiologiques.

Fiche formule

Formule principale

pH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])

Formes équivalentes

pK_a = −log₁₀(K_a)

[A⁻] / [HA] = 10^(pH − pK_a)

Variables et unités

Variables et unités — Henderson-Hasselbalch Buffer pH Equation
Symbol	Name	Unit
pH	Buffer Solution pH	pH units
pKa	Acid Dissociation pK_a	dimensionless
base	Conjugate Base [A⁻]	mol/L
acid	Weak Acid [HA]	mol/L

Valeurs et paramètres

pKaAcid Dissociation pK_a[dimensionless]

baseConjugate Base [A⁻][mol/L]

acidWeak Acid [HA][mol/L]

Résultat calculé (Buffer Solution pH)

pH =4.936091pH units

Explications et origine de la formule

Derived directly by taking −log₁₀ of both sides of equilibrium expression K_a = [H⁺][A⁻]/[HA].
Maximum buffer capacity β occurs when [A⁻] = [HA], where pH = pK_a exactly and effective buffering spans pK_a ± 1.

Exemples détaillés

#1: Acetate buffer prepared with 0.15 M sodium acetate ([A⁻]) and 0.10 M acetic acid ([HA], pK_a = 4.76).

pK_a = 4.76[A⁻] = 0.15 M[HA] = 0.10 M

pH = 4.76 + log₁₀(1.50) = 4.76 + 0.176

→ pH = 4.94

#2: Arterial blood bicarbonate buffer (pK_a = 6.10, [HCO₃⁻] = 24 mM, dissolved [CO₂] = 1.2 mM).

pK_a = 6.10Ratio = 24 / 1.2 = 20

pH = 6.10 + log₁₀(20) = 6.10 + 1.301

→ pH = 7.40 (Normal physiological arterial pH)

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Questions Fréquemment Posées

Comment utiliser l'outil Équation de Henderson-Hasselbalch — pH des solutions tampons en ligne ?+

Modifiez les paramètres pour résoudre et visualiser Équation de Henderson-Hasselbalch — pH des solutions tampons selon la formule pH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA]) instantanément dans votre navigateur. Permet de calculer le pH d'une solution tampon acide faible / base conjuguée ainsi que les équilibres acido-basiques physiologiques.

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