04 // इंटरएक्टिव सूत्र संकलन // भौतिक रसायन, गैस नियम, बलगतिकी और वैद्युतरसायन सूत्रpH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])
हेंडरसन-हैसलबाख बफ़र pH समीकरण
दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार के जलीय बफ़र विलयनों तथा रक्त अम्ल-क्षार संतुलन के pH मान की गणना करता है।
सूत्र संदर्भ
मुख्य सूत्र
pH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])
अन्य रूप
pK_a = −log₁₀(K_a)
[A⁻] / [HA] = 10^(pH − pK_a)
चर और इकाइयाँ
| Symbol | Name | Unit |
|---|---|---|
| pH | Buffer Solution pH | pH units |
| pKa | Acid Dissociation pK_a | dimensionless |
| base | Conjugate Base [A⁻] | mol/L |
| acid | Weak Acid [HA] | mol/L |
इनपुट और मान
[dimensionless]
[mol/L]
[mol/L]
गणना का परिणाम (Buffer Solution pH)
pH =4.936091pH units
सूत्र की जानकारी और आधार
- Derived directly by taking −log₁₀ of both sides of equilibrium expression K_a = [H⁺][A⁻]/[HA].
- Maximum buffer capacity β occurs when [A⁻] = [HA], where pH = pK_a exactly and effective buffering spans pK_a ± 1.
हल किए गए उदाहरण
#1: Acetate buffer prepared with 0.15 M sodium acetate ([A⁻]) and 0.10 M acetic acid ([HA], pK_a = 4.76).
pK_a = 4.76[A⁻] = 0.15 M[HA] = 0.10 M
pH = 4.76 + log₁₀(1.50) = 4.76 + 0.176
→ pH = 4.94
#2: Arterial blood bicarbonate buffer (pK_a = 6.10, [HCO₃⁻] = 24 mM, dissolved [CO₂] = 1.2 mM).
pK_a = 6.10Ratio = 24 / 1.2 = 20
pH = 6.10 + log₁₀(20) = 6.10 + 1.301
→ pH = 7.40 (Normal physiological arterial pH)
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अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)
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