04 // インタラクティブ数式・公式辞典 // 物理化学・気体法則・反応速度・電気化学の公式集pH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 — 緩衝液のpH計算公式
弱酸とその共役塩基の濃度比および pK_a から、緩衝液や生体内の炭酸緩衝系の pH を求める分析化学・生化学の基本式です。
公式リファレンス
基本公式
pH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])
変形した式
pK_a = −log₁₀(K_a)
[A⁻] / [HA] = 10^(pH − pK_a)
変数と単位
| Symbol | Name | Unit |
|---|---|---|
| pH | Buffer Solution pH | pH units |
| pKa | Acid Dissociation pK_a | dimensionless |
| base | Conjugate Base [A⁻] | mol/L |
| acid | Weak Acid [HA] | mol/L |
入力値・パラメータ
[dimensionless]
[mol/L]
[mol/L]
計算結果 (Buffer Solution pH)
pH =4.936091pH units
公式の解説・背景
- Derived directly by taking −log₁₀ of both sides of equilibrium expression K_a = [H⁺][A⁻]/[HA].
- Maximum buffer capacity β occurs when [A⁻] = [HA], where pH = pK_a exactly and effective buffering spans pK_a ± 1.
具体的な計算例
#1: Acetate buffer prepared with 0.15 M sodium acetate ([A⁻]) and 0.10 M acetic acid ([HA], pK_a = 4.76).
pK_a = 4.76[A⁻] = 0.15 M[HA] = 0.10 M
pH = 4.76 + log₁₀(1.50) = 4.76 + 0.176
→ pH = 4.94
#2: Arterial blood bicarbonate buffer (pK_a = 6.10, [HCO₃⁻] = 24 mM, dissolved [CO₂] = 1.2 mM).
pK_a = 6.10Ratio = 24 / 1.2 = 20
pH = 6.10 + log₁₀(20) = 6.10 + 1.301
→ pH = 7.40 (Normal physiological arterial pH)
このツールは役に立ちましたか？
よくある質問（FAQ）
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 — 緩衝液のpH計算公式の使い方は？+
数値を入力するかスライダーを動かすだけで、ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 — 緩衝液のpH計算公式（数式: pH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])）をブラウザ上で即座に計算・視覚化できます。弱酸とその共役塩基の濃度比および pK_a から、緩衝液や生体内の炭酸緩衝系の pH を求める分析化学・生化学の基本式です。
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 — 緩衝液のpH計算公式の計算結果やグラフは保存できますか？+
はい。計算結果のワンクリックコピーに加え、高解像度のSVG・PNG画像、CSVデータ、印刷用ワークシートとして即座に出力できます。
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 — 緩衝液のpH計算公式のサンプルデータを消去して白紙から入力できますか？+
はい。ツール上部のクリア（白紙から開始）ボタンを押すとすべての入力欄がリセットされ、いつでもサンプルデータを再読み込みできます。