04 // Interaktives Formel-Kompendium // PHYSIKALISCHE CHEMIE, GASGESETZE, KINETIK & ELEKTROCHEMIEpH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])

Henderson-Hasselbalch-Gleichung — pH-Wert von Pufferlösungen

Berechnet den pH-Wert wässriger Säure-Base-Puffersysteme aus pK_S-Wert und dem Konzentrationsverhältnis von schwacher Säure und korrespondierender Base.

Formelübersicht

Hauptformel

pH = pK_a + log₁₀([A⁻] / [HA])

Umgestellte Formen

pK_a = −log₁₀(K_a)

[A⁻] / [HA] = 10^(pH − pK_a)

Variablen & Einheiten

Variablen & Einheiten — Henderson-Hasselbalch Buffer pH Equation
Symbol	Name	Unit
pH	Buffer Solution pH	pH units
pKa	Acid Dissociation pK_a	dimensionless
base	Conjugate Base [A⁻]	mol/L
acid	Weak Acid [HA]	mol/L

Eingaben & Parameter

pKaAcid Dissociation pK_a[dimensionless]

baseConjugate Base [A⁻][mol/L]

acidWeak Acid [HA][mol/L]

Berechnetes Ergebnis (Buffer Solution pH)

pH =4.936091pH units

Formelhinweise & Herleitung

Derived directly by taking −log₁₀ of both sides of equilibrium expression K_a = [H⁺][A⁻]/[HA].
Maximum buffer capacity β occurs when [A⁻] = [HA], where pH = pK_a exactly and effective buffering spans pK_a ± 1.

Durchgerechnete Beispiele

#1: Acetate buffer prepared with 0.15 M sodium acetate ([A⁻]) and 0.10 M acetic acid ([HA], pK_a = 4.76).

pK_a = 4.76[A⁻] = 0.15 M[HA] = 0.10 M

pH = 4.76 + log₁₀(1.50) = 4.76 + 0.176

→ pH = 4.94

#2: Arterial blood bicarbonate buffer (pK_a = 6.10, [HCO₃⁻] = 24 mM, dissolved [CO₂] = 1.2 mM).

pK_a = 6.10Ratio = 24 / 1.2 = 20

pH = 6.10 + log₁₀(20) = 6.10 + 1.301

→ pH = 7.40 (Normal physiological arterial pH)

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Häufig gestellte Fragen (FAQ)

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