이상기체 상태방정식, 아레니우스 반응속도식, 헨더슨-하셀발흐 완충용액 pH, 네른스트 전위, 깁스 자유 에너지, 카르노 열효율을 정리했습니다.
기체 상수 R = 8.31446 J/(mol·K)을 통해 희박 기체의 절대 압력, 부피, 몰수, 절대 온도(K) 사이의 관계를 설명합니다.
화학 반응 속도 상수 k가 활성화 에너지 장벽 E_a와 절대 온도 T에 따라 얼마나 지수함수적으로 민감하게 변하는지 나타냅니다.
약산과 짝염기 수용액으로 이루어진 완충용액 및 생체 내 중탄산염 평형계의 pH를 정확히 산출하는 화학·생리학 공식입니다.
표준 상태(1 M)가 아닌 농도·온도 조건에서의 산화환원 반쪽 전지 및 배터리 개방회로 전압과 생체막 평형 전위를 구합니다.
일정한 온도와 압력에서 화학 반응의 자발성 여부, 최대 비팽창 일, 평형상수 K를 결정하는 화학 열역학의 핵심 기준입니다.
고온 열원 T_H와 저온 열침 T_C(절대온도 K) 사이에서 작동하는 모든 열기관이 넘을 수 없는 열역학 제2법칙 이론 상한 효율입니다.
빛의 흡광도 A가 몰흡광계수 ε, 시료 셀 빛 통과 길이 l, 용액의 몰농도 c에 정비례함을 나타내는 분석화학 분광학 공식입니다.