Gas ideal dan Van der Waals, kinetika reaksi Arrhenius, larutan penyangga Henderson-Hasselbalch, potensial Nernst, energi bebas Gibbs, dan efisiensi Carnot.
Menghubungkan tekanan mutlak, volume ruang, jumlah mol molekul, dan suhu Kelvin suatu gas melalui tetapan gas universal R = 8,31446 J/(mol·K).
Mengukur seberapa cepat tetapan laju reaksi kimia k meningkat secara eksponensial terhadap kenaikan suhu mutlak T dan penurunan energi aktivasi E_a.
Menghitung nilai keasaman (pH) larutan penyangga asam lemah dan basa konjugasinya serta keseimbangan asam-basa dalam cairan biologis.
Menentukan tegangan sel baterai atau reaksi redoks pada berbagai konsentrasi larutan tidak baku, termasuk potensial membran sel saraf.
Tolok ukur utama termodinamika kimia untuk menentukan apakah suatu reaksi dapat berlangsung spontan pada suhu dan tekanan tetap.
Menentukan batas persentase efisiensi tertinggi yang mungkin dicapai oleh mesin pengubah panas menjadi kerja di antara suhu tinggi T_H dan suhu rendah T_C.
Persamaan analisis kimia optik yang menghubungkan tingkat serapan cahaya A secara lurus dengan kepekatan konsentrasi larutan c dan tebal kuvet l.