04 // Интерактивный справочник формул // ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ, КИНЕТИКА И ЭЛЕКТРОХИМИЯΔG = ΔH − T · ΔS, ΔG° = −R · T · ln(K)

Формула свободной энергии Гиббса и константы химического равновесия

Ключевой критерий химической термодинамики, определяющий самопроизвольность протекания реакции, полезную работу и константу равновесия при постоянных T и P.

Справочная карточка формулы

Основная формула

ΔG = ΔH − T · ΔS, ΔG° = −R · T · ln(K)

Выраженные формы

K_eq = exp(−ΔG° / (R · T))

T_crossover = ΔH / ΔS

Переменные и единицы

Переменные и единицы — Gibbs Free Energy & Equilibrium Constant Formula
Symbol	Name	Unit
dG	Gibbs Free Energy ΔG	kJ/mol
dH	Enthalpy Change ΔH	kJ/mol
T	Absolute Temperature	K
dS	Entropy Change ΔS	J/(mol·K)

Исходные данные и параметры

dHEnthalpy Change ΔH[kJ/mol]

TAbsolute Temperature[K]

dSEntropy Change ΔS[J/(mol·K)]

Результат расчёта (Gibbs Free Energy ΔG)

dG =-32.9576kJ/mol

Пояснения и вывод формулы

From the Second Law ΔS_univ = ΔS_sys + ΔS_surr ≥ 0 with ΔS_surr = −ΔH_sys/T at constant P, multiplying by −T yields ΔG = ΔH − TΔS ≤ 0.
Note unit consistency: ΔH is conventionally tabulated in kJ/mol while ΔS is in J/(mol·K) (divide TΔS by 1,000).

Примеры с подробным решением

#1: Haber ammonia synthesis N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ at 298.15 K (ΔH° = −92.2 kJ/mol, ΔS° = −198.7 J/(mol·K)).

ΔH° = −92.2 kJ/molΔS° = −198.7 J/(mol·K)T = 298.15 K

ΔG° = −92.2 − (298.15 × −0.1987) = −92.2 + 59.24

→ ΔG° = −32.96 kJ/mol (Spontaneous at 298 K; crossover at T = 464 K)

#2: Endothermic ice melting at +10 °C (283.15 K) with ΔH_fus = +6.01 kJ/mol and ΔS_fus = +22.0 J/(mol·K).

ΔH = +6.01 kJ/molΔS = +22.0 J/(mol·K)T = 283.15 K

ΔG = 6.01 − (283.15 × 0.0220) = 6.01 − 6.23

→ ΔG = −0.22 kJ/mol (Spontaneous melting above 273.15 K)

Был ли этот инструмент полезен?

Часто задаваемые вопросы (FAQ)

Как пользоваться онлайн-инструментом «Формула свободной энергии Гиббса и константы химического равновесия»?+

Введите известные параметры или перемещайте ползунки для мгновенного расчёта Формула свободной энергии Гиббса и константы химического равновесия по формуле ΔG = ΔH − T · ΔS, ΔG° = −R · T · ln(K) прямо в браузере. Ключевой критерий химической термодинамики, определяющий самопроизвольность протекания реакции, полезную работу и константу равновесия при постоянных T и P.

Можно ли скачать график или расчёт из «Формула свободной энергии Гиббса и константы химического равновесия»?+

Да, все вычисления выполняются локально в браузере. Вы можете скачать векторный SVG, растровый PNG, таблицу CSV или распечатать лист с решением.

Можно ли очистить демонстрационные данные в «Формула свободной энергии Гиббса и константы химического равновесия» и начать с нуля?+

Да. Нажмите кнопку очистки в верхней части инструмента, чтобы сбросить поля и ввести собственные данные с чистого листа, либо верните пример одним нажатием.